时间:2017-09-24 00:55:29
1、填空题
| 族 周期 | IA | 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar | ||||||
参考答案：1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则：
（1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，
故答案为：H，C，N，O，Mg；
（2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物
为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A.34S原子核内的中子数为16?
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.16O与18O互称同位素?
D.2H的核外电子数比1H多一个
参考答案：C
本题解析：34S原子核内的中子数为18, 13C和15N原子核内的质子数相差1, 2H的核外电子数比1H相等。
本题难度：简单
3、选择题 有甲、乙、丙、丁四种元素，它们的原子序数依次为6、10、11、17。下列判断中错误的是
[? ]
A．丙和丁能形成离子化合物
B．乙和丁的单质不易化合
C．甲的氢化物比丁的氢化物稳定
D．甲和丁能形成共价键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各项比较中错误的是（ ）
A．原子半径：Li＜Na＜K
B．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4
C．稳定性：SiH4＞H2S＞HF
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
参考答案：A．同主族从上到下原子半径在增大，则原子半径：Li＜Na＜K，故A正确；
B．非金属性Si＜C＜N＜Cl，则最高价氧化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4，故B正确；
C．非金属性F＞S＞Si，则气态氢化物的稳定性为SiH4＜H2S＜HF，故C错误；
D．金属性Na＞Mg＞Be，最高价氧化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答 
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Y元素的原子结构示意图是___________。
(3)Z元素的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有____性；若以Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是__________________。
参考答案：(1)F2
(2)
?
(3)砷；非金属和金属（或两性）；Z位于周期表中金属和非金属交界处
本题解析：
本题难度：一般