1、选择题 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是
A．20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B．20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C．50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀 ">
时间:2017-09-24 00:54:49
1、选择题 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是
A．20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B．20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C．50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
D．50°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
参考答案：D
本题解析：温度越高，浓度越大，反应速度越快，故选择D。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学反应速率的描述中正确的是? (?）
A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率
C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大
D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大
参考答案：A
本题解析：温度高，会使得活化分子的浓度增大，所以在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率，故A正确，为本题的答案； 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率，这是错误的，例如增大固体或者是液体物质的用量，并不会增大反应速率； 在任何化学反应中，体积不变，冲入不反应的气体，压强增大，但是化学反应速率却不变，故C错误；在任何化学反应中，若反应物和生成物均是固体，即缩小容器的体积并不会使反应速率增大，故D错误。
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意的是温度高，会使得活化分子的浓度增大，所以在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率，该题难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
| 实验编号 | KMnO4浓度 ／mol·L－1 | H2C2O4浓度 ／mol·L－1 | 实验目的 | |
| ① | 298 | 0.01 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 为以下实验做对照 |
| ② | ? | ? | ? | ? |
| ③ | ? | ? | ? | 探究浓度对反应速率的影响 |
参考答案：（9分）（1）（7分）
实验编号
T/K
KMnO4浓度
／mol·L－1
H2C2O4浓度
／mol·L－1
实验目的
①
?
?
?
?
②
323
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
探究温度对反应速率的影响
③
298
0.01 mol·L－1
0.2 mol·L－1
?
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 反应C（s）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lvbkx3ac1qj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．在密闭容器中通入水蒸气
B．升温
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。增大水蒸气浓度，反应速率增大，升高温度反应速率增大，保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，但物质但浓度不变，反应速率不变。保持压强不变，充入氦气使容器体积增大，物质的浓度减小，反应速率降低，答案选C。
本题难度：一般