1、选择题 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.60mol／L
B．0.50mol／L
C．0.45mol／L
D．0.55mol／L
参考答案：A
本题解析：ν(NH3)=c/t，所以c(NH3)= ν(NH3)t=\"0.3\" mol／(L·s）*2s=\"0.60\" mol／L。
本题难度：一般
2、选择题 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（s）
B．KNO3（s）
C．NaCl水溶液
D．NaHSO4（s）
参考答案：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；
B、加入硝酸钾固体，在盐酸存在情况下，相当于存在了硝酸，硝酸和金属铁反应不产生氢气，故B错误；
C、加入氯化钠水溶液，相等于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加入硫酸氢钠固体，会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，生成的氢气量增多，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"-92.4\" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zsxnsmh1m5i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ms2yv5dal53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，此时H2的转化率为?（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是?(填选项字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O（1） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"+1530\" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"+44.0\" kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H =?kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=?，控制其他条件不变，增大压强，K值?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案：（1）①减小②30%? AD?（2） +1266?c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)?不变
本题解析：（1）①催化剂能降低正逆反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小。②根据三行式计算；设发生反应的氮气的物质的量为x
N2(g)+3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)
起始物质的量（mol）0.3? 0.5? 0
转化物质的量（mol）x? 3x? 2x
平衡物质的量（mol）0.3—x 0.5—3x? 2x
根据题意及阿伏加德罗定律知，(0.8—2x)/0.8 =7/8，解得x=0.05mol，H2的转化率为0.15/0.5×100%=30%；欲提高该容器中H2的转化率，A．向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，合成氨的反应平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确； B．向容器中再充入一定量H2，氢气的转化率降低，错误；C．改变反应的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，错误；D．液化生成物分离出氨，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，选AD。 （2）已知：①2N2(g)+6H2O（1） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g) △H=\"+1530\" kJ／mol②H2O（1）=H2O(g)?△H=\"+44.0\" kJ／mol，根据盖斯定律：①—②×6得
2N2(g)+6H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g)?△H =+1266kJ／mol；根据该反应的化学方程式及化学平衡常数的定义知，该反应的化学平衡常数表达式为K=c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)；影响化学平衡常数的外界条件为温度，控制其他条件不变，增大压强，K值不变。
本题难度：一般
4、选择题 下列情况下，反应速率相同的是
[? ]
A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
C．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与等体积0．2 mol/L NaOH液反应
D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于反应2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b4qwxpkzpfe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积
B．通入大量O2
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
参考答案：B
本题解析：要增大正反应速率，必须增大浓度、升高温度、增大压强（缩小容器体积）或使用催化剂，只有B符合题意，选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响。
本题难度：一般
