1、填空题 反应A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" s ">
时间:2017-09-24 00:54:09
1、填空题 反应A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qq12vney4dp.gif\">C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i4m2qcfmo12.gif\">
（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
参考答案：（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动
（4）减小；减小
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是(? )
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
D．2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3
参考答案：B
本题解析：A．催化剂、升高温度和反应物浓度是影响化学反应速率的因素，反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；A选项错误。B．温度影响化学反应速率，降低温度化学反应速率减慢。B选项正确。C．加人少量水使得稀硫酸浓度变得更稀，会减慢产生氢气的速率。C选项错误。
D．2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gsvkftuxizk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物。D选项错误。
点评：这是一道考查基础概念的题目。要熟练影响化学反应速率的因素，可逆反应的限度分析。
本题难度：一般
3、选择题 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zh3h55any1e.png\">
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
参考答案：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；
B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表
参考答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（ ）
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j0ovtk3sag2.png\">
参考答案：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，
A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0-t1，故A错误；
B．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确；
C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误；
D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单