1、选择题  下列措施中，能加快化学反应速率的是
[? ]
A．升高温度
B．降低温度
C．减小反应物浓度
D．扩大容器体积

2、选择题  在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④移去生成物   ⑤加入正催化剂
A．①②③
B．②③⑤
C．②⑤
D．②③④

3、选择题  下图表示反应X(g)＋4Y(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/z4oxk3wqfsg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ha1haoonjr0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列有关该反应的描述正确的是? (　　)
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

4、简答题  为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号

操作

实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大． ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
（2）实验①的目的是______．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/o242awkf32o.png\">
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

5、填空题  常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。
(3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。

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