时间:2017-09-24 00:51:06
1、选择题 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
A? NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B? H2S气体通入氯水中
?
C? NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2 D? CO2气体通入澄清石灰水中
?
参考答案：D
本题解析：亚硫酸钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应（生成氮的氧化物和硫酸盐），所以一开始就会有气体产物，题给图像中的曲线不能正确反映实际情况。
硫化氢通入氯水中，很容易发生下列反应：H2S+Cl2=2HCl+S。所以，反应一开始溶液的pH会降低。图像错误。
氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成。图像也不正确。
CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段。先是：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；再是：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。对应的溶液的导电性先减弱，再增强。图像基本正确。
本题难度：简单
2、实验题 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②?。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式?。
（3）B中的现象是：?；
C的作用是：?。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为??(写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：?。
验证C的实验方法是?
?。
参考答案：（1）?常温下Fe遇浓硫酸发生钝化?（1分）
（2） C + 2H2SO4(浓) 
?CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）
（3） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （1分） 除尽反应产物中的SO2气体?（1分）
（4）（11m－3b）/11m?（2分）
⑸既有Fe3+又有Fe2+?（1分）
取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+?（1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（1分）。?（2分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 1分）
本题解析：（1）依据铁在常温下在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸需要加热反应分析可知，往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。
（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
（3）气体中含有二氧化硫，通过品红溶液会褪色，通过高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的测定。
（4）根据CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，E增重b g，可算出碳的质量有
?g，则铁的质量分数：
（5）由A、B假设可推出C假设为：既有Fe3+又有Fe2+；可用KSCN检验Fe3+、然后用酸性KMnO4溶液检验Fe2+。
本题难度：困难
3、实验题 某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________。
参考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅。
（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
本题解析：由实验装置和试验过程可以看出：受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色．水中溶解什么样的气体可有这样的性质呢？可从中学所学有关红色溶液的实验及气体的酸碱性不同等方面予以讨论。
（1）若水中溶有碱性气体，中学阶段常见的是NH3，且滴有酚酞试液，则溶液呈红色。加热时随NH3的不断逸出，溶液碱性变弱，红色逐渐变浅。停止加热后恢复到原来的温度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢复原来的红色。
（2）若水中溶有酸性气体，如HCl、SO2等，滴入酚酞试剂，溶液无色，加热即使能使酸性气体全部逸出，溶液也只能呈中性，还是不能变红色，况且酸性气体全部逸出是不可能的。若酸性气体的水溶液中滴有石蕊试液，则溶液显红色，与（2）题题意不符。
酸性气体中，还有一个较特殊的SO2．若水中溶有品红和SO2，则所得溶液无色；加热时，水中溶解的SO2及品红吸收的SO2逸出，溶液变为红色．停止加热后恢复到原来的温度，SO2重新溶入水中，漂白品红而使溶液褪色。
本题难度：简单
4、选择题 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 (? )
A．CO2
B．NH3
C．C12
D．HCl
参考答案：BC
本题解析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；
B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；
C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；
D、HCl是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D错误。
故选BC。
点评：本题目考查了物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用。
本题难度：一般
5、选择题 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是
A．硫化氢很稳定，受热难分解
B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊
C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2?S ? 2H+ + S2-
参考答案：B
本题解析：A、硫的非金属性比氯弱，故其氢化物易分解，错误；B、氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，发生反应生成HCl和S，故褪色和产生浑浊，正确；C、在足量的氧气中燃烧生成SO2，错误；D、多元弱酸分步电离。
本题难度：一般