时间:2017-09-24 00:51:06
1、选择题 形成酸雨的主要原因是()
A．未经处理的工业废水任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
D．汽车排放的尾气
2、填空题 已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
3、实验题 测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）
（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是?。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______? ②原因 ：______?③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为?
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为?。(用含m、n的代数式填写）
4、选择题 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
5、计算题 为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）求
（1）实验条件下碘的溶解度；
（2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；
（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？