时间:2017-09-24 00:49:46
1、选择题 一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1
B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1
D．6.25 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列①式：＝14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x－50)g；根据溶质的质量分数概念可以列②式：
＝28%。联立①②两式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。c(KOH)＝
＝4 mol·L－1。
本题难度：一般
2、选择题 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为?（?）
A．2：1
B．1：1
C．3：4
D．1：2
参考答案：C。
本题解析：假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ，因两种操作中盐酸不可能均过量（生成的CO2量不同），故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知消耗n（HCl）=4mol，
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行（盐酸完全反应，NaHCO3有剩余），由方程式NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑，Na2CO3 + HCl = NaHCO3及n（CO2）=1mol可求得n（Na2CO3）=3mol，故此反应中原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为3：4。
本题难度：一般
3、填空题 （15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为 ；这些OH¯与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1
Cl－，则SO
的浓度为
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含Na+的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
参考答案：（1）0.05， 0.05，1.15 （每空1分）
（2）2 （2分） （3）0.15mol/L （2分）
(4) 0.2 mol/L、 0.02NA、0.2mol/L、0.1 mol/L。（每空2分）
本题解析：（1）3.01×1022个OH¯分子的物质的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05mol，氨气的摩尔质量与OH¯的摩尔质量相同，所以氨气的物质的量是0.05mol。钠离子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×23g/mol＝1.15g。
（2）标准状况下，2.24LNOx气体的物质的量是0.1mol，则该气体的相对分子质量是46，所以x＝2。
（3）溶液是电中性的，所以SO的浓度为（0.2 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1 －0.4mol·L－1）÷2＝0.15mol/L。
（4）14.2g硫酸钠的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，则根据c＝n/V可知，浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2 mol/L；溶液是均一的，因此浓度不变；溶液中含Na+的个数为0.05L×0.4mol/L×NA＝0.02NA；在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1 mol/L。
本题难度：一般
4、选择题 由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
参考答案：B
本题解析：根据题意可写出化学方程式可写成2XY4=3Y2+B根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B的 化学式为Y2X2，答案选B
考点：质量守恒定律及应用
本题难度：一般
5、填空题 （1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为?；氮原子和氧原子的个数之比为?；该混合气体的平均摩尔质量为?。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为?；则MCl2的相对分子质量为?；M的相对原子质量为?。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为?；x的数值为?。
参考答案：（1）1︰1；? 3︰1；?（2）95g·mol－1；? 95；? 24（3）46g·mol－1；2
本题解析：略
本题难度：简单