时间:2017-09-24 00:49:46
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
参考答案：D
本题解析：A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，错误；B．标准状况下， CHCl3是液态，无法计算其分子数，错误；C．Al3＋会发生水解，其数目小于0.2NA，错误；D．NO2和N2O4构成单元是二氧化氮，正确。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；
C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、10gNaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为??，所得溶液中的溶质物质的量浓度为?mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为?mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 ?mol·L-1。
参考答案：①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4↓+2H2O?0.067?②100; ?0.1
本题解析：n(H+)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO42-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba2+)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n∕V=0.1×0.1mol∕0.15L=0.067mol∕L.当SO42—+完全反应时沉淀达到最大值，这时n(SO42-)=n(Ba2+)="0.02" mol，V(Ba(OH)2)=0.02mol÷0.2 mol∕L=0.1L=100ml.此时溶液为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na+)=0.1×0.1×2="0.02(" mol),C(NaOH)= =n∕V=0.02mol∕0.2L=0.1mol∕L
本题难度：一般
4、计算题 （1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 g
参考答案：（共10分）（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
2NaHCO3
Na2CO3+ CO2+ H2O （1分）
0.4mol 0.2mol 0.2mol （1分）
2Na2O2 +2 CO2="=" Na2CO3-+O2↑ （1分）
0.2mol 0.2mol 0.1mol （1分）
2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ （1分）
0.1mol 0.1mol 0.05mol （1分）
n（O2）=0.1mol+0.05mol==0.15mol （1分）
V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L （1分）
（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 52.2 g
本题解析：恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O
0.4mol 0.2mol 0.2mol
2Na2O2 +2 CO2= Na2CO3+O2↑
0.2mol 0.2mol 0.1mol
2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
n（O2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol
V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L
（2）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 52.2g
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1NA
参考答案：B
本题解析：A不正确，根据化学式可知，应该是3NA；64gSO2是1mol，含有3mol原子，B正确；常温常压下，11.2L氯气不是0.5mol，C不正确；钠离子是10个电子的，所以选项D中电子数应该是NA，D不正确，所以正确的答案选B。
本题难度：一般