时间:2017-09-24 00:48:04
1、选择题 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（?）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
参考答案：C
本题解析：A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多；
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ，这样肯定不对，违背了电荷守恒，应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+)；
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，水的电离受到了促进，此溶液为盐溶液，不可能为盐酸。
本题难度：简单
2、选择题 在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（ ）
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．
| 1.0×10-14 2.4×10-7 |
参考答案：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7mol/L，故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： 。
参考答案：⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分）
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质 （2分，其他合理答案均可给分）
本题解析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol?L?1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol?L?1，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。
（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质。
（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。
考点：本题考查基本仪器和基本操作、弱电解质的判断方法
本题难度：一般
4、选择题 下列事实不能证明
是弱酸的是（?）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是 ?
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是??。
a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) ?极，C口流出的物质是??。
②SO32-放电的电极反应式为??
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因??。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为??。
(已知：H2S ?Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)
参考答案：Ⅰ（1）①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-;?②a?（2）①正?硫酸②SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+;
③
在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；
Ⅱ? CO32-+H2S=HCO3-+HS-.
本题解析：Ⅰ（2）分析电解池中离子的移动方向，a极连接电源负极，b极连接电源的正极，且b极发生氧化反应，生成硫酸从C口流出，阴极区H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；Ⅱ用足量的Na2CO3溶液吸收H2S，：H2S ?Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11，可知酸性强弱顺序为H2CO3> H2S >HCO3->HS-,从而反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-.
本题难度：一般