时间:2017-09-24 00:48:04
1、填空题 （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是?
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是?
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是?
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是?（填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是?
参考答案：（7分）
⑴ 1:3（1分）
⑵ Al3＋＋3OH-==Al(OH)3↓(2分)
⑶ Al(OH)3＋OH―==AlO2－＋2H2O (2分)
⑷ Na＋ ; 生成白色沉淀（各1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl?溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2?mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
参考答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），溶液的PH相等，则氢离子浓度相等，相同温度时两种溶液中氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（NH4+），故A正确；
B．氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氢钠溶液中存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-，只要是溶液中都含有氢离子，所以两种溶液中离子种类相同，故C错误；
D．碳酸钠溶液中水是弱电解质，存在电离平衡，碳酸根离子存在水解平衡，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（?）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
参考答案：B
本题解析：A．在25℃时，在任何物质的稀的水溶液中存在着Kw=1×10-14。如果浓度较大，就不符合。错误。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2O
H++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正确。C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，若稀释至10倍，若盐水解的程度不变则溶液pH=3，但稀释使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.错误。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的电离程度反而减小。错误。
本题难度：一般
4、填空题 （5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，
（2）写出醋酸电离的方程式__________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。
参考答案：⑴＜（1分）⑵ CH3COOH
CH3COO-+H+ (2分）⑶c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) （2分）
本题解析：（1）盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以盐酸中的c(H+)较大，酸性较强，pH较小；（2）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+（3）根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显中性故有c(OH-)= c(H+)，那么c(CH3COO-)= c(Na+)，离子浓度关系为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
考点：强弱电解质的电离和离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
5、选择题 下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
参考答案：B
本题解析：A、是醋酸电离的方程式，错误；B、是铵根离子水解的方程式，正确；C、碳酸是二元弱酸，水解时是分步进行的，以第一步水解为主，应该是：CO32- + H2O HCO3- + OH-，错误；D、溴离子不会发生水解，错误。
考点：考查离子的水解。
本题难度：一般