时间:2017-09-24 00:43:22
1、选择题 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
[? ]
A．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(? )
A．不断增大
B．先减小，后增大到某值
C．不变
D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）
图3-1
参考答案：（1）H2S、H2O? H+、HS-、S2-、OH-
（2）H+、HS-、S2-? OH-?（3）B?（4）变小
本题解析：本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H2O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。
解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系：
其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。
（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；离子有H+、HS-、S2-、OH-。
（2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H+、HS-、S2-；浓度减小的离子有OH-。
（3）通入SO2气体，SO2与H2S反应生成S和H2O，使H2S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕减小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小，当SO2过量时，SO2和H2O反应生成比氢硫酸酸性更强的H2SO3，故c(H+)再变大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原来更大。故选B。
（4）若由c处不断通入N2，则顶盖将向上移动，使H2S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小。
本题难度：简单
3、选择题 下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）
A．HClO
B．HNO2
C．H2SO4
D．HIO4
参考答案：A
本题解析：HNO2为中强酸，而H2SO4、D．HIO4为强酸，只有HClO为弱酸，选A
本题难度：一般
4、选择题 PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加
溶液（c=0.1
/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则
A．x为弱酸Vx<Vy
B．x为强酸Vx>Vy
C．y为强酸Vx>Vy
D．y为弱酸Vx<Vy
参考答案：D
本题解析：酸稀释过程中溶液的PH与稀释的关系为：
若为强酸，加水稀释至原溶液体积的10n倍，PH增加n个单位；
若为弱酸，加水稀释至原溶液体积的10n倍，PH增加的单位数少于n。
注：无论是强酸还是弱酸，无论稀释多少倍溶液PH均小于7。
由图分析，当加水稀释至原溶液体积的10倍时，X酸的PH由2增大为3，即X为一元强酸；而Y酸PH变化少于1介于2、3之间，所以Y酸为一元弱酸。
等体积等PH的一元强酸与一元弱酸，弱酸的物质的量过量，中和NaOH溶液，消耗的NaOH的物质的量更多。
综上所述，正确确答案为D。
本题难度：一般
5、选择题 下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D．铵盐受热易分解
参考答案：BC
本题解析：A、只能证明氨水先碱性，不能证明电离程度，错误；B、能证明NH4Cl是强酸弱碱盐，也能证明NH3?H2O是弱碱，正确；C、能证明NH3?H2O的电离程度小于强碱，也能证明一水合氨不完全电离，正确；D、只能证明铵盐热稳定性差，不能证明一水合氨是否完全电离，错误。
本题难度：一般