1、选择题 下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
C．0.5 L 2mol ">
时间:2017-09-24 00:41:19
1、选择题 下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ）
A．CO2
B．Cl2
C．HCl
D．NH3
参考答案：A．CO2可与NaOH反应生成Na2CO3，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B．Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C．HCl可与NaOH反应生成NaCl，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D．NH3与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/s5kwdb5p0ku.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑? MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/qqxkxomgxmf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是?（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是?和?
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____? __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是?；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是?。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是?。
参考答案：（1）? E；还原性、酸性；（2） D ；（3）吸收多余的SO2和Cl2；（4）先变红，后褪色；
（5）SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。
本题解析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/qqxkxomgxmf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原；选D；（3）氯气和二氧化硫有毒不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+? ②有沉淀生成? ③有气体产生④溶液颜色发生变化?
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①③⑤
B．①②③④
C．②④⑤
D．①②③④⑤
参考答案：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；
②有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③有二氧化碳气体产生，故③正确；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32-、Br-3个氧化还原反应．故⑤正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(? )
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲
参考答案：B
本题解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/35inup2zfwm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCl+HClO。甲中加入NaHCO3后，NaHCO3会与酸反应。而酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3先与HCl反应而不与HClO反应，由于平衡中HCl被消耗，平衡移动的原理，平衡向右移动，反应继续生成HClO，HClO浓度增大。另外HClO具有强氧化性，乙瓶中，HClO可将NaHSO3氧化，所以HClO浓度下降。丙瓶中HClO浓度不变。
点评：本题在一个新的情景下对次氯酸的性质进行了考查，难度不大，但是需要学生全面把握，综合考虑。
本题难度：一般