1、选择题 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味， ">
时间:2017-09-24 00:41:19
1、选择题 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
参考答案：Ｂ
本题解析：A、含有的粒子种类、数目不同,错误；B、正确；C、氨水不能漂白，错误；D、氨水因氨气挥发而变质，氯水因Cl2+H2O=HCl+HClO，2 HClO=2HCl+O2↑,原理不同，错误。
本题难度：一般
2、实验题 ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/yn4ki2qz44e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4= ?2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是?
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中失去电子
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，
若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式________?。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：
?KClO3＋?H2C2O4＋?H2SO4= ?ClO2↑＋?K2SO4＋?CO2↑+?H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有?个电子转移。
参考答案：（1）AC（2）温度计；不可以，若直接加热温度难以控制。（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2 SO4+2CO2↑+2H2O3.01×1023 (或0.5NA)
本题解析：（1）反应2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，正确；B、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原生成ClO2，ClO2为还原产物，错误；C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，正确；D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol，错误。（2）制备ClO2气体的反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，必须控制温度在60℃，采用水浴加热，应用温度计则水温；（3）由信息①知ClO2的沸点11.0℃，易挥发，与碱反应和氯气相似可得：2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O（4）利用化合价升降法配平氧化还原方程式；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1mol KClO3参加反应转移电子为1mol，0.5 mol KClO3参加反应有0.5NA个电子转移。
本题难度：一般
3、实验题 (12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/g5mtdrz42ty.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
参考答案：(1)红色褪去
(2)不能
(3)挥发性 碱性
(4)强氧化
(5)3Cu＋2N2e－×3O＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
本题解析：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色，氯气也具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但褪色后再加热，溶液不能恢复到原来的颜色。用单线桥标出Cu和HNO3反应中电子得失的方向和数目，如下：
3Cu＋2N2e－×3O＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
本题难度：简单
4、选择题 检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是
A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口
C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
参考答案：D
本题解析：A．干燥的碘化钾淀粉试纸与氯气不反应，故不能检验；B．Cl2水显酸性，酚酞无色，所以湿润的酚酞试纸放于瓶口不能检验；C．同B，无现象；D．变蓝色，故正确．
本题难度：一般
5、选择题 将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质?②转变成较稳定、便于贮存的物质?③提高氯的质量分数?④提高漂白能力
A．①②③
B．②④
C．②③
D．②
参考答案：D
本题解析：将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确，其余选项都是不正确的，答案选D。
本题难度：一般