时间:2017-09-24 00:38:56
1、简答题 如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______
（4）在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL?2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______?mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______?mL规格的量筒最好．
参考答案：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；
（4）根据C=nV知，定容时仰视刻度线，导致溶液偏大，则配制溶液的浓度偏小，所以所配制溶液浓度 小于0.1mol/L，故答案为：小于；
（5）C=103ρWMmol/L=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.1L×2.3mol/L，v=0.0125L=12.5mL，选取的量筒应等于或稍大于量取溶液的体积，所以应选25mL量筒，故答案为：12.5，25．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL?1mol/L?MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL?1mol/L?NaCl溶液
B．75mL?0.5mol/L?CaCl2溶液
C．150mL?2mol/L?KCl溶液
D．75mL?1mol/L?AlCl3溶液
参考答案：50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，
A、150mL?1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；
B、75?mL0.5mol/L?CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，与题意不符，故B错误；
C、150mL2mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；
D、75mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是
[? ]
A．C（Na+）=2.0mol/L
B．n（Na+）=0.1mol
C．C（Na+）=2C(SO42－)
D．n（Na+）=n(SO42－)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 实验室需要480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl?B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容?D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．
参考答案：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制500mL0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，会影响溶液的体积，应冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：冷却；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，
故答案为：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1cm～2cm；胶头滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
B、定容时俯视液面与刻度线相切，导致溶液液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容，玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D、溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响；
故答案为：BD；AC；E．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是（ ? ）
A．250ml容量瓶
B．胶头滴管
C．烧杯
D．玻璃棒
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单