时间:2017-09-24 00:38:56
1、选择题 下列关于1mol/L?NaCl说法正确的是（ ）
A．1?L该溶液中含有58.5?g?NaCl
B．从1?L该溶液中取出0.5?L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5?mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5?mol/L
D．称取58.5?g?NaCl固体溶于1?L水中，即可配制成1?mol/L?NaCl溶液
参考答案：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正确；
B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；
C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；
D、58.5?g?NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯
B．100 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
参考答案：（1）C
（2）8.0
（3）漏水
（4）①③⑤②④
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 50mL0.001mol/L盐酸的pH=______
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=______．
参考答案：50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=1×10-3mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=10-141×10-3mol/L=1×10-11mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-11=11；
100℃时，水的Kw=1×10-12，则c（H+）?c（OH-）=1×10-12，纯水中c（H+）=c（OH-），所以c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-log1×10-6=6；
故答案为：3；11；6．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
（1）
| 应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
参考答案：（1）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要选用100mL容量瓶，配制的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：0.92mol/L×0.1L=0.092mol，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：0.092mol18.4mol/L=0.005L=5.0mL；配制过程中需要使用的仪器除了100mL容量瓶外，还需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：5.0；100；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步骤为：查漏、计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确存在顺序为：ADECBHGF，
故答案为：DECBHG；
（3）A没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误
C转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，该操作正确，不会对配制结果产生影响，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 0．5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单