1、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)
A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

参考答案：C

本题解析：A、第ⅢA族位于元素周期表从左到右的第13列，正确；B、某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是x+1、x+11、x+25，正确；C、ⅥA族元素，随原子半径增大，也即从上到下，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D、53号元素的最外层电子排布式为5s25p5,所以位于周期表P区、第五周期ⅦA族，正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是?。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是?。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cayvwmadm1a.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①每个晶胞中M离子的数目为?；
②该化合物的化学式为?。
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为?（用文字描述）。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：?。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为?。

参考答案：（1）N＞O＞C （2分）（2）氨分子间形成氢键 （2分）（3）①4 ②Fe4N （各1分）
（4）①V型（或折线型） （2分）②SO2?（2分）（5）1∶1 （2分）

本题解析：元素X基态原子的p电子比s电子少1个，则电子排布为1s22s22p3，为N元素；元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍，则2p轨道排布4个电子，为O元素；元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则元素Z为C元素；元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满，则M基态原子3 d轨道排布6个电子，为Fe元素。
（1）N元素2p轨道排布3个电子，为稳定状态，所以第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C
（2）N原子半径小，电负性大，氨分子间容易形成氢键，所以NH3易液化。
（3）①M位于8个顶点和6个面心，根据均摊法，每个晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4。
②N原子位于晶胞中心，含有1个N原子，所以化学式为：Fe4N
（4）①O3中心O原子形成了2个O-O键，含有2对孤对电子，为sp3杂化，所以空间构型为V型（或折线型）。
②含有原子数和价电子数相等的微粒为等电子体，与O3互为等电子体的分子的化学式为SO2
（5）配合物M(ZY)5，为Fe(CO)5，含有5个σ键和5个π键，所以该配合物中σ键与π键的个数比为1:1。

本题难度：一般

3、填空题  一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2pygs2rwc2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是?。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是?。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是?。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

?时间（h） 熔出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

?
①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是?（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是?（填序号）。
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2pygs2rwc2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是?。

参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0wmvisuwvlx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）K（3）Na（4）①吸热?②a d （5）将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

本题解析：（1）不难写出氯化钠的电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0wmvisuwvlx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（2）比较离子半径：①看层，层越多，半径越大；②同层，看核，核电荷数越大，半径越小；③同层、同核看电子，电子越多半径越大，原子半径最大的是K；（3）元素钠的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应；（4）温度越高，钾元素的熔出率越大，氯化钠熔浸钾长石是吸热过程；②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大固体的接触面积。（5）根据勒夏特列原理，可采取将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

本题难度：一般

4、实验题  四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①?原子半径大小：A>B>C>D
信息②?四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jkhtuu3ccb1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置?，请写出BC2分子的电子式?。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tkseibvc433.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">质与物质甲发生的反应?。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应?。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/faujx411rmt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①?②?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ah5ceyn0gp0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?③?。

参考答案：（1）第2周期IVA族?（1分 ）
（2）①Cl2+H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uz5uodl40j0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?H++Cl-+HClO?（2分）
②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O?（2分）
（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?（2分）
②2H2O2=2H2O+O2↑?（2分）
③Fe3++3H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uz5uodl40j0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Fe（OH）3+3H+?（2分）（注：①③写化学方程式也给分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中属于纯净物的是
A.漂白粉
B.食盐水
C.碘酒
D.硫酸铜

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

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