1、选择题 19世纪门捷列夫的突出贡献是 (? )
A．制出了第一张元素周期表
B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体
D．提出了原子学说
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时间:2017-09-24 00:35:32
1、选择题 19世纪门捷列夫的突出贡献是 (? )
A．制出了第一张元素周期表
B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体
D．提出了原子学说
参考答案：A
本题解析：化学史相关知识：元素周期表由门捷列夫绘制。
本题难度：简单
2、选择题 除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是
A.饱和苏打溶液
B.品红溶液
C.氯水
D.饱和小苏打溶液
参考答案：D
本题解析：正确答案：D
A、不正确，CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3；B、品红溶液只能检验SO2；C、Cl2容易逸出；D、正确，SO2＋NaHCO3=CO2＋NaHSO3
本题难度：困难
3、填空题 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第?周期?族；元素D简单离子的结构示意图为?。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)?。
（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是?。
A．NH4+? B．OH-? C．F-? D．HS-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为?。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有?种。
参考答案：(13分)
（1）二（1分）；ⅣA（1分）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ml12o1xs32p.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（2）S2- > Na+（2分）
（3）B C（2分）
（4）NaH + H2O =\" NaOH\" + H2↑（3分）
（5）5（2分）
本题解析：A原子的核外电子数等于最外层电子数，A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；C原子的M层电子数与L层电子数相差7，C为Na元素；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和，D为S元素；E为Cl元素。
（1）B为C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。D为S元素，原子序数是16，得到2个电子达到稳定结构，离子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nojv4snnlg1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）C为Na元素，易失去一个电子达到稳定结构，电子层为2层，D为S元素，易得到2个电子达到稳定结构，电子层为3层，离子半径大小即S2- > Na+。
（3）注意离子电子数的计算，阴离子是得到电子而形成的，带负电荷，阳离子是原子失去电子而形成的，带正电荷。得失电子数等于其电荷数。
（4）A为H元素，C为Na元素，即CA为NaH，结合题中所给出的信息，方程式为NaH + H2O =\" NaOH\" + H2↑。
点评：以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、物质结构、半径比较等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握。
本题难度：一般
4、选择题 使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为
A.NaOH
B.BaCl2
C.Na2CO3
D.AgNO3
参考答案：C
本题解析：氢氧化钾不能鉴别氯化铝，A不正确。氯化钡和这些物质均不反应，B不正确。碳酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡，和醋酸反应生成CO2气体，与氯化钾不反应，因此C正确。硝酸银和氯化钾、氯化铝都反应生成氯化银白色沉淀，而与硝酸钡、醋酸都不反应，D不正确，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
D．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
参考答案：D
本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
据此可知选项D正确，答案选D。
本题难度：简单