时间:2017-09-24 00:34:30
1、选择题 A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：
A、AD盐溶液pH＞7
B、酸的电离程度一定是HD<HC
C、碱的电离程度一定是AOH＞BOH
D、在AC盐溶液中c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)
参考答案：D
本题解析：AC和BD的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH＞7,这说明C—一定水解，因此A+也水解，且二者的水解程度相同。B+、D—均不水解。则A、AD盐溶液中A+水解，溶液显酸性，则pH＜7，A错误；B、根据以上分析可知酸的电离程度一定是HD＞HC，B错误；C、根据以上分析可知碱的电离程度一定是AOH＜BOH，C错误；D、在AC盐溶液中根据物料守恒可知c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)，D正确，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用
本题难度：一般
2、填空题 (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 性原因
（用离子方程式表示）
参考答案：(1) A (2分) (2）2C（A2 ）+（C（HA ）+C C（OH ）－C（H+）=（ 0.01mol.L-1(2分)）
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 碱 性原因(1分)
（用离子方程式表示）A2-+H2OHA- +OH-则原气体中肯定(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)
D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO－）。
参考答案：（1）B ；
（2）D；
（3）CH3COOH和CH3COONa ；
（4）> ； =。
本题解析：
试题分析:(1) B中不符合电荷守恒
(2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)，因为醋酸根离子是弱酸根，会水解。
(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；
(4) 因为醋酸是弱酸，弱电解质，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c（CH3COOH）>c（NaOH）;因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等，因为电荷守恒，所以c（Na+）=c（CH3COO－）
考点：考查离子。
本题难度：困难
4、选择题 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)
参考答案：D
本题解析：A 错误，电荷守恒，c(S2—) 应为2c(S2—)
B 错误，S2－水解，c(K+) + c(S2—) <0.3mol/L
C 错误，c(K+) = 2c(S2—) +2 c(HS—) +2 c(H2S)
D 正确，遵循质子守恒。
本题难度：一般
5、选择题 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．混合后溶液的体积为2aL
D．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
参考答案：D
本题解析：电荷守恒的关系式为2c(R2－)+c(HR－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A错误。
混合液的pH刚好等于7，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH－)，再根据电荷守恒可知2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)，可推出：c(R2－)<c(Na＋)，故B错误，D正确。二元弱酸H2R溶液的体积不等于a L，若等于a L，则反应后的溶液应显酸性，故二元弱酸H2R溶液的体积应小于a L，混合后溶液的体积小于2aL，C错误。
故选D
本题难度：一般