时间:2017-09-24 00:34:30
1、选择题 0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（ ）
A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaCl O |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
参考答案：A
本题解析：因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度，A正确；B.根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.因为碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因，所以水解程度越大，pH越大，碳酸钠的pH最大，所以水的电离程度最大，亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误；C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以错误；D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离，但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D错误。
考点：化学平衡的移动，盐类的水解与酸的电离程度的关系，盐溶液中的离子浓度大小的比较。
本题难度：一般
3、选择题 现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是
A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
参考答案：B
本题解析：CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后显碱性，醋酸根水解，c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）。c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）、质子守恒c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）物料守恒c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
本题难度：困难
5、选择题 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
参考答案：AB
本题解析：A 对升高温度，水的离子积增大，所以c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B 对遵循电荷守恒
C 错c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－) 只适应Na2HXO4溶液
D 错c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 只适应NaH2XO4溶液
本题难度：一般