1、选择题 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5
B．+6
C．+7
D．无最高正化合价
参考答案：D
时间:2017-09-24 00:33:49
1、选择题 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5
B．+6
C．+7
D．无最高正化合价
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（?）
A．5
B．6
C．7
D．8
参考答案：C
本题解析：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素的最外层电子排布符合ns1、np1、np5的特点，n=1时，1种；n=2时3种；n=3时3种，共7种，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是?（?）。
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性Z>Y>X
D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
参考答案：AC
本题解析：电子层数相同，说明是同一主族的元素。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。据此可知，原子序数是X＜Y＜Z，则选项AC错误，BD正确，原子半径是X＜Y＜Z，非金属性是X＞Y＞Z，答案选AC。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 某离子X2+的最外层电子排布是5s2。当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法正确的是（ ）
A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价
B．X(OH)2是强碱
C．XCl2溶液显酸性
D．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
参考答案：AC
本题解析：由题意可知X原子的价电子排布式为5s25p2，故A正确，由于XCl2溶于水配制成溶液，加入少量的单质X是为了防止被氧化物，即该物质具有较强还原性，加入盐酸是因为X2＋水解，且水解显酸性，故C正确。X原子是第5周期ⅣA族元素，金属性较差，X(OH)2不可能是强碱，且由X2＋水解可知X(OH)2是难溶性氢氧化物，一般不可能是强碱，非金属性比碳差，故D错。
本题难度：简单
5、填空题 X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是?，属于??区元素，它的外围电子的电子排布图为??。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vkxvwelw0fs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）XZ2分子的立体结构是?，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为?，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是?（写分子式），理由是?。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为?色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是?。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。
参考答案：
（1）?第三周期ⅥA族（1分）p（1分）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3j4znexmr2p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（1分）
（2）V形（1分）sp型杂化（1分）? SO2（2分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）
（3）紫2分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f4zzenpcrty.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
本题解析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，为Ca元素，N的原子序数比M小1,为K元素， Q在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素。（1）由以上分析可知，X为S，在周期表的位置是第三周期ⅥA族，属于p区元素；（2）XZ2分子是SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，YZ2分子是CO2，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，sp型杂化；（3）N为K，焰色反应为紫色，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，所以呈现不同的焰色；4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f4zzenpcrty.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般