高中化学知识点归纳《物质的组成》试题强化练习（2017年最新版）
时间:2017-09-24 00:33:49
1、选择题 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）。
| W | X | ? |
| ? | Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构
2、选择题 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ewxfo0fpm1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为?，该配离子中含有的化学键类型有?。（填字母）
a．配位键? b．极性键? c．离子键? d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是?；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是?；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w34yqg1mjcf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是?；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为?。
3、选择题 类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是?（?）
A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性
B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
4、选择题 已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm? Y: 154pm? Z：125pm? W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
| ? | ? | ? | ? | X |
| Y | ? | ? | W | ? |
A、元素Z处于周期表的阴影位置?
B、非金属性：X＞W?
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物?
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应?
5、选择题 下列性质的递变规律不正确的是
A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强