高中化学知识点归纳《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。

参考答案：1:2， 1:1， 7:11， 1:1

本题解析：CO和CO2防止分别含有1个氧原子和2个氧原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1:2；同样分析可知，等物质的量的CO和CO2中所含C原子数之比1:1；根据m＝nM可知，二者的质量之比是28:44＝7:11；根据阿伏加德罗定律可知，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下的体积之比1:1。
考点：考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律的有关应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确组成气体分子的原子数目，以及灵活运用阿伏加德罗定律是答题的关键。

本题难度：一般

2、选择题 24.5gH2SO4的物质的量是（　　）
A．0.25mol
B．24.5mol
C．0.5mol
D．98mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

参考答案：
①从方程式可看出，I-浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
④从方程式可看出，I-浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，
? 1? 3? 6?6? 18? 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题用NA表示阿伏加德罗常数，下列说600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zerhrm3ejum.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nt4i3h2ose3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1?mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2?mol/L，则下列关系正确的是
[? ]
A．V?>?10mL?2c2 ＝c1?
B．V < 10mL? 2c2 > c1?
C．V?>?10mL?2c2 < c1?
D．V?>?10mL?2c2 > c1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单