1、选择题 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是
[? ]
A.3∶4∶3
B.3∶2∶3
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时间:2017-09-24 00:29:22
1、选择题 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是
[? ]
A.3∶4∶3
B.3∶2∶3
C.1∶2∶3
D.1∶1∶1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA
B．168g NaHCO3固体中含离子总数为6 NA
C．46g乙醇中含C—H键总数为5NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/klnsbmgqz0l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A错，标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为3NA；
B错，168g NaHCO3的物质的量为2mol，含离子总数为4NA；
C正确，46g乙醇中含C—H键总数为5NA；
D错，不知道溶液的体积则算不出该溶液的物质的量浓度；
本题难度：简单
3、选择题 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
参考答案：C
本题解析：根据第③④两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应，反应铁的质量为11.2g，物质的量为0.2mol，第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1=\"6\" mol·L－1， 第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完全的铜，
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y，
根据反应方程式有2x+2y=0.4，根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92，
联合解为x=0.11mol，y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol，铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1；
第①组反应中6g金属中n(Fe)=\"n(Cu)\" = 0.05mol，反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol，反应后溶液中n(Fe3＋) = 0.6－0.2=\"0.4\" mol ，c(Fe3＋) =\" 4.0\" mol·L－1
故答案为 C。
考点：考查化学计算有关问题。
本题难度：困难
4、选择题 体积为V mL、密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是
[? ]
A．c=1000Wρ/M
B．m=VρW/100
C．W%=cM/1000ρ%
D．c=1000m/VM
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是? (? )
A．11.2L O2所含的分子数目为0.5 NA
B．44g CO2所含的原子数目为NA
C．1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
D．1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA
参考答案：C
本题解析：A 错误，没有标明标准状况。
B 错误，44g CO2?所含的原子数目为3NA
C 正确。
D 错误，1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为2NA
本题难度：一般