时间:2017-09-24 00:28:42
1、选择题 常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
参考答案：D
本题解析：A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H+＋)：①＜③；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)；D项c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)是CH3COOH过量很多的情况，正确。
考点：酸碱对水的电离平衡的影响，酸碱的混合时的pH计算，盐的水解，溶液中离子浓度的比较。
本题难度：一般
2、填空题 已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
参考答案：
（1）H2A
H++HA-，HA- H++A2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；
本题解析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） ，c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=____________
参考答案：（1）
（2）c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)， c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。
本题解析：（1）氯化铵和氨水的混合溶液，若pH=7，说明溶液为中性，即氢离子浓度=氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，则铵根离子浓度=氯离子浓度。若pH>7，溶液为碱性，即氢离子浓度<氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知铵根离子浓度大于氯离子浓度。（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根电离和水解，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为： c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。根据电荷守恒知道：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)，根据物料守恒，即c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。
考点：溶液中的离子浓度关系。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
参考答案：C
本题解析：A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，c(H+)=10-9，根据溶度积常数可知：c(OH-)=10-5。根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(B－)。所以c(Na＋)－c(B－)＝c(OH-)-c(H+)＝10-5-10-9>9.9×10－7mol/L，错误；B．根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH－)＋2c(CO32－) + c(HCO3－)。根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(H2CO3)。将第二个式子代入第一个式子，整理可得：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)，错误；C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，酸电离产生的H+浓度是原来的1/100，则由水电离出的H+的浓度均增大为原来的100倍，错误。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
A．明矾和FeCl3可作净水剂
B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存
参考答案：D
本题解析：A.明矾和FeCl3 可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；有关；B.加入盐酸抑制铁离子的水解,有关；C.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，有关；D.氢氟酸和玻璃反应，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，无关，选D．
考点：考查盐类水解的应用。
本题难度：一般