时间:2017-09-24 00:28:42
1、选择题 下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：D
本题解析：A、明矾水解出的氢氧化铝胶体有吸附性，所以能做净水机，但不能杀菌消毒，所以不选A；B、镀锡铁的镀层破坏后，铁做原电池的负极，腐蚀更快，而镀锌铁的镀层破坏后铁做原电池的正极，仍被保护，所以不选B；C、乙醇是非电解质，乙酸是电解质，所以不选C；D、等物质的量的盐酸和醋酸和氢氧化钠反应，根据方程式，需要的氢氧化钠的物质的量相等，所以选D。
考点：明矾的用途，原电池的应用，电解质的定义，酸碱中和。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) 
N2O5(g) + O2(g)△H> 0
B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
参考答案：D
本题解析：A、由图像①知反应物的总能量高于生成物的总能量，2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H＜0，错误；B、25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，当加入酸的体积为20mL时二者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，溶液的pH＞7，与图像不符，错误；C、向KMnO4酸性溶液滴加H2C2O4溶液至过量，草酸先将高锰酸根还原为Mn2+，n (Mn2+)的物质的量逐渐增大，当高锰酸根完全反应后再滴加草酸，草酸与Mn2+反应生成草酸锰沉淀，n (Mn2+)的物质的量又逐渐减小，与图像不符，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，醋酸溶液的浓度大，醋酸的物质的量大，分别加入足量的锌，醋酸产生H2的体积大，反应过程醋酸的电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，则a表示CH3COOH溶液，正确。
考点：考查化学反应图像分析。
本题难度：困难
3、填空题 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
参考答案：（1）抑制Fe3+的水解 (1分)
（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42— + 16H+ (2分)
（3）①偏低(2分) ②偏高(2分)
（4）①KSCN或
(2分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分)
②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 (2分)
b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)
本题解析：试题分析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。
考点：化学与STS问题。
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是
| 序 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
0.1 mol/L 参考答案：B
本题解析：A.酸越弱，其酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强。由于0.1mol0.1mol/L NaF溶液的pH=8.1，NaHCO3溶液的pH=8.4，所以酸性HF> H2CO3，正确；B．NaCl是强酸强碱盐，盐电离产生的离子不能发生水解反应，所以对水的电离平衡不产生影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，盐电离产生的阳离子和阴离子都发生水解反应，消耗水电离产生的H+、OH-，促进水的电离，使水的电离程度增大，所以由水电离产生的c(H+)：①<②，错误；C．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而NaF是强碱弱酸盐，F-发生水解反应消耗，所以c(Cl-)>c(F-),F-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，所以c(H+)前者大于后者，因此离子总浓度：前者大于后者，①＞③，正确；D．④溶液中，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=" 0.1" mol/L，正确。
考点：考查盐水解平衡常数的应用、盐溶液对水电离平衡的影响、溶液中离子定向比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 将0.4 mol/L的CH3COOK与0.2 mol/L的HCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
C.c(K+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)
D.c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难