时间:2017-09-24 00:20:57
1、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图，①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。
（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=?
_________?mol
L-1
s-1。
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。?(增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：?_________________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________。
参考答案：（1）
（2）8.0×10-6
（3）增大；过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：?，读出甲管中液面的读数。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)?。
问题3：碳酸钙纯度计算公式?。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________?(偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是?（填选项编号）。
A．c、V
B．c′、 V′
C． M′
D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将?（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将?。
问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是??。
参考答案：
问题1：向下移动乙管，使甲、乙两管中的液面持平?（2分）
问题2：托盘天平、酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶、药匙（4分）
问题3：
?（3分）
问题4：无影响?（1分）
问题5：A、B?（2分）
问题6：偏小?偏大?（2分）
问题7：静置后，往上层清液中滴加Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则Na2CO3溶液过量?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 某化学学习小组利用如图所示装置来探究相应物质的化学性质。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂和所得结论列于表中。?
(1)乙装置的名称：_____________。 ?
(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①___________；②__________；③________ ?；④___________；⑤______________。 ?
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： ?
①如何检验该装置的气密性：_______； ?
②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式：___________； ?
③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：__________ （用化学反应方程式和简要文字回答）； ?
④NO2气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：____________。
参考答案：(1)锥形瓶
(2)①双氧水（或过氧化氢溶液）?；②氢硫酸溶液?；③酸性：醋酸> 碳酸>硅酸 ；④浓氢氧化钠溶液（或饱和氢氧化钠溶液）；⑤氯化铵固体（或NH4Cl晶体）
(3)①关闭分液漏斗的活塞，在丙中注入一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好
②Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O
③3NO2+H2O=2HNO3+ NO，NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸，也可将Na2S氧化使溶液变浑浊
④2NO+2OH-=NO3-+NO2-+ H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计
）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为?▲?。
（2）装置B的作用为?▲?。
装置C的作用为?▲?。
（3）实验过程中通入N2的目的为?▲?。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（?▲?）（填选项字母）
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3）?▲?（填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为：?▲?，若不能，此问不作答。
参考答案：
（1）2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O (2分)、NH4HCO3
NH3+ CO2+H2O (2分)
（2）吸收反应生成的水蒸气和氨气(1分) ；吸收反应生成的CO2 (1分)；
（3）把装置中的CO2、NH3和水蒸气排出，使其被装置B和装置C完全吸收(2分)
（4）b、c 、e? (3分，每项1分，选错一项倒扣一分，本题最低分0分)?；
（5）能（1分）；
×100% 或 等价表达式 (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：沉淀是Cu(OH)2；
假设3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。
（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按? f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。? | ? | ? |
| ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4 | （1）若m1 = m3，m2 < m4 （2）若m1___m3，m2___m4 （3）若ml___m3，m2___m4 | （1）假设1成立 （2）假设2成立 （3）假设3成立 |
参考答案：（16分）
假设3：CuCO3和Cu(OH)2的混合物（2分）
（1）Cu2+?+ CO32－=CuCO3↓ (2分)
（2）发生水解反应（1分），且Cu(OH)2比CuCO3更难溶（1分）
（3）
实验步骤
预期现象
结论
①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按? f→a→b→d→c→g→h或d→c→h→g（2分）→j→i顺序连接。?
?
?
②称取一定质量的沉淀于A中充分加热，然后从e口通入足量空气（2分），冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4
（1）若m1 = m3，m2 < m4
（2）若m1_<__m3，m2_=__m4
（3）若ml_<__m3，m2_<__m4（4分）
（1）假设1成立
（2）假设2成立
（3）假设3成立
?
（4）
×100%（或
×100%、49x／9w、4900x／9w%）（2分）
本题解析：假设1说明碳酸铜是蓝色沉淀，假设2说明氢氧化铜是蓝色沉淀，则蓝色沉淀也可能是碳酸铜和氢氧化铜的混合物，由此确定假设3的内容；（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，即该反应实质为Cu2++CO32－=CuCO3↓；（2）若假设2成立，可能的原因是铜离子发生水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶；（3）①读图，装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管；由于洗气时气体必须长进短出，U形管左进右出或右进左出都可以，则称量B、D的质量分别为m1、m2，将装置按f→a→b→d→c→g→h→j→i或f→a→b→d→c→h→g→j→i；称取一定质量的沉淀于A中充分加热，然后从e口通入足量空气，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4，若m1= m3，m2< m4，说明沉淀分解产物没有水蒸气、只有二氧化碳，则假设1成立；若m1< m3，m2= m4，说明沉淀分解产物只有水蒸气、没有二氧化碳，则假设2成立；若m1<m3，m2< m4，说明沉淀分解产物既有水蒸气、又有二氧化碳，则假设3成立；（4）装置B增加的质量就是分解产物水的质量，由于n=m/M，则水的物质的量为x/18mol；由于Cu(OH)2
CuO+H2O↑中各物质的系数之比等于物质的量之比，则参加反应的氢氧化铜的物质的量为x/18mol；由于Cu(OH)2的式量为98，m=n?M，则参加反应的氢氧化铜的质量为98x/18g；由于沉淀样品质量为wg，则沉淀中氢氧化铜的质量分数为×100%=×100%。
本题难度：一般