时间:2017-09-24 00:16:52
1、选择题 以惰性电极电解100mL?0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）
A．0.32?g
B．0.64?g
C．1.28?g
D．2.56?g
参考答案：以惰性电极电解100mL?0.1mol?L-1CuSO4溶液，阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-═2Cu，
由O2↑～2Cu，
? 1? 2
0.01mol? 0.02mol
但n（CuSO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
即Cu完全析出，则阴极上析出Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为_______，B为______，D为______ 。
写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。?
参考答案：
Cu(NO3)2 O2 HNO3?
本题解析：由于电解A溶液得到金属C，并有三种产物，故说明气体为O2，D为含氧酸。C跟氧气反应生成黑色氧化物E，则E为CuO，能跟铜反应的稀酸应为稀HNO3，由上述可知：A为Cu(NO3)2，B为O2，D为HNO3。反应Ⅰ的离子方程式为：
本题难度：一般
3、选择题 Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2
Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为：Li++e-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:
根据以上事实.下列判断或推测错误的是
A．上述四种金属中.Z的单质还原性最弱
B．w的还原性强于Y的还原性
C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极
参考答案：C
本题解析：将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱顺序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金属性不一定强于Cu，所以选项C不正确，其余选项都是正确，答案选C。
考点：考查金属性强弱大小判断
本题难度：一般
5、选择题 用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是
A．64.7％
B．47.5％
C．32.2％
D．28.3％
参考答案：D
本题解析：惰性电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，即实际上是电解的水。电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，所以析出的硫酸钠晶体和水组成的也是饱和溶液。标准状况下67.2L气体的物质的量＝67.2L÷22.4/L＝3mol。则根据反应式2H2O
2H2↑+O2↑可知，氢气的体积是氧气的2倍，所以氢气是2mol，氧气是1mol，则被电解水的物质的量是2mol，其质量是2mol×28g/mol＝36g/mol。64.4gNa2SO4?10H2O晶体中硫酸钠的质量＝64.4g×
＝28.4g，所以硫酸钠饱和溶液的质量分数＝
×100%＝28.3%，答案选D。
本题难度：一般