时间:2017-09-24 00:16:52
1、填空题 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ____________ 。
③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，X电极的材料是 。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是 ，
X电极反应式是 ___ 。
2、选择题 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL，下列说法正确的是 
[ ? ]
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是
3、填空题 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是?；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是?（2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为??(2分)。
也可转化为
而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:
，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: ???(2分)。
4、选择题 下列说法正确的是 
[? ]
A．Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动
C．Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密闭容器中进行反应：HI(g)
H2(g)+I2(s)ΔH＝-26.5 kJ·mol-1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量
5、实验题 （9分）利用下图电解装置进行实验。
（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是?极，总反应的离子方程式是?。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是?，总反应的离子方程式是?。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是?，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是?。