1、简答题 在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率 ">
时间:2017-09-24 00:15:52
1、简答题 在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t1与t2相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/14515elgbkn.png\">
参考答案：（1）t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应未达平衡，反应向正反应方向进行，
V正＞V逆，
故答案为：＞
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=△c△t=(4-2)mol2L2min=0.5mol/（L?min），
故答案为：0.5mol/（L?min）
（3）由图象可知，t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大，体积为定值，所以，t2时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t1与t2相比，反应速率t2较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量 大于M的总能量
故答案为：t2；反应物浓度降低；?大于
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vyuvahuzer3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请写出铁与密度为1.35 g.m600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rog3ulab2gn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k2xphtxypqc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kw023n32o4x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=?；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．再加入一定量的NO2
参考答案：（14分）
（1）4Fe+18HNO3=\"4\" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；（2分）
（2）1:1（2分）
（3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol（2分）
（4）①0.04 mol·L-1·min-1；（2分）0.9375；（2分）②增大容器体积；（2分）③C（2分）
本题解析：（1）由图可知Fe与密度为1.35 g·mL-1的硝酸反应的气体产物是NO2、NO，且二者的物质的量相等，所以该反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=\"4\" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
（2）亚硝酸钠酸化后能氧化碘，其中亚硝酸钠作氧化剂，碘化钾作还原剂，2NO2-～2NO,得2个电子，2I-～I2，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
（3）由图甲判断NO2和C0反应生成CO2和NO过程为放热反应，△H＝E1-E2=－234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol；
（4）①根据乙图可知，浓度增大的曲线表示NO2，前10 min内NO2的浓度由0.4mol·L-1增大到0.8 mol·L-1，浓度的改变量是0.4 mol·L-1，所以前10 min内用NO2表示的平均反应速率
v（NO2）=\"0.4\" mol·L-1/10min=\"0.04\" mol·L-1·min-1；平衡时NO2和N2O4的浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L，所以K=0.6mol/L/0.82mol/L=0.9375;
②由图分析，NO2和N2O4的浓度都瞬间减小，若是温度的改变则其中一种物质的浓度肯定比原平衡时的浓度大，与图不符；若减小体积，则2种物质的浓度都要增大，所以只能是增大容器的体积，2种物质的浓度都减小；此题中不能答减小压强，因为压强的改变有多种途径，对物质浓度的影响也不一样；
③K是温度常数，只随温度变化，K=c（N2O4）/c2(NO2),所以要使K增大则需减小NO2的浓度增大N2O4的浓度，平衡正向移动，所以采取的措施只能是降低温度，答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 设C+CO2?2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
参考答案：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液
B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液
D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
刚加入四种溶液时X的浓度分别是：(20×3/30、30×2/40、10×4/20、20×2/30)mol·L-1,即2、1.5、2、1.7mol/L ，但A中HCl的浓度较稀，所以C速率最快。
本题难度：一般
5、选择题 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
参考答案：A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般