1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸钠
B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液
D．改用浓硫酸
时间:2017-09-24 00:15:52
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸钠
B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液
D．改用浓硫酸
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。硫酸钠不参与反应，所以反应速率不变；硝酸钠在酸性溶液中，能和铁反应，但生成物不是氢气；C中铁能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，C正确；浓硫酸使铁钝化，得不到氢气，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（ ）
A．3X=Y+Z
B．X+Z=2Y
C．X+2Z=3Y
D．X=Y+3Z
参考答案：X的反应速率为v（X）=0.3mol/L-0.22mol/L4min=0.02mol/L．min，Y的反应速率为v（Y）=0.24mol/L-04min=0.06mol/L．min，
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以X的Y反应速率之比为0.02mol/L．min：0.06mol/L．min=1：3，
所以X、Y的计量数之比为1：3，且x为反应物，Y为生成物，只有C符合．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t050rtk3xyp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2C+D，正反应为放热反应。此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是_______(用a和d的关系式表示)。
（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是_______（从下列给出的选项中选择）。
A.升高反应温度
B.增大反应容器内的压强
C.增大反应容器的容积
D.降低反应温度
E.减小反应容器内的压强
F.减小反应容器的容积
参考答案：（1）a＞4d（2）D
本题解析：（1）要使D的物质的量由d mol→600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ey1amjlo1ri.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，需使平衡左移，且需C为d mol，此时，只需a＞d即可；要使D的物质的量由d mol→2d? mol，需使平衡右移，此时需A d mol，需B 4d mol。因此，a应大于4 d，所以，a的取值范围为a＞4d。
（2）由于没标明四种物质的状态，所以，只有降温。
本题难度：简单
4、选择题 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/a0dix4mu31m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/n3y2rvvwxyb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
参考答案：D
本题解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确。B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/glzqhk3s0yl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.15 mol·L－1·min－1，正确。恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确。D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。
本题难度：一般
5、填空题 （5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较?，可通过观察?来定性比600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/w54vbqvmvuu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是??。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/klm13ptabhx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____?的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____?
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．水
D．氯化锰
参考答案：（10分（1））①碳?；②氧化反应?③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O
（2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑
②O2 + 4e－+ 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5ji3dkl1srv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?4OH－，③、13
（3）①粗铜?②Cu2+ +2e-=\"===\" Cu
本题解析：略
本题难度：一般