时间:2017-09-24 00:04:20
1、选择题 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml?3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05?mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
[? ]
A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25?mol
C．参加反应的氢气的物质的量为0.1?mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下
（1）甲组实验中，盐酸__________(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_________(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_____________。
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。
参考答案：（1）过量； 不足量； 1mol·L-1
（2）1∶1
（3）滤液中溶质为NaCl，NaAlO2。
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。?
则24x+27x=0.459，x=0.009mol?
根据Cl元素守恒：?n（NaCl）=n（HCl）=1×0．03=0.03mol?
根据Al元素守恒：n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol?
由Na元素守恒：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03＋0.009=0.039mol
V（NaOH）=
=0.039L=39mL
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 现有一种铁、硅、铝的混合物19.4 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 11.2 L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2 L，则硅的质量为
[? ]
A．5.6 g
B．2.8 g
C．1.4 g
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收
Br2的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表） 
计算（要求写出过程）：
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？
参考答案：(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2)①由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L，12.00 g铵盐中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，则132x+115y =12.00 ①
12.00 g时铵盐不足，由N守恒知n(NH3) =2x +y，24. 00 g时铵盐已经过量，(NH4)2SO4为2x mol，
NH4HSO4为2y mol，则氢氧化钠先和HSO4-反应， 
由于12.00 g和24.00 g铵盐产生的氨气一样多，n(NH3)=2x+y=100c×l0-3-2y ②
36.00 g时铵盐过量，(NH4)2SO4为 3x mol, NH4HSO4为3y mol,则n(NH3) =
mol = 0. 06 mol 。
所以100c×10-3-3y =0.06 ③
联立①②③解得x=0.03,y=0.07,c=2.7。
②氮的质量百分含量=(2x+y)×
×100% =(0.06+0. 07)×
×100% = 15.17% 。
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为
[? ]
A．?1∶1
B．?2∶1?
C．?1∶2
D．?3∶1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般