时间:2017-09-24 00:04:20
1、选择题 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml?3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05?mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
[? ]
A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25?mol
C．参加反应的氢气的物质的量为0.1?mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3
2、计算题 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下
（1）甲组实验中，盐酸__________(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_________(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_____________。
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。
3、选择题 现有一种铁、硅、铝的混合物19.4 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 11.2 L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2 L，则硅的质量为
[? ]
A．5.6 g
B．2.8 g
C．1.4 g
D．无法计算
4、计算题 以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收
Br2的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表） 
计算（要求写出过程）：
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？
5、选择题 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为
[? ]
A．?1∶1
B．?2∶1?
C．?1∶2
D．?3∶1