时间:2017-09-23 23:55:12
1、选择题 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正确的是 
[? ]
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算）
C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化
D．甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH－6e-+ 2H2O＝CO32-+ 8H+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g
B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
D．电解过程中电解质溶液的pH变小
参考答案：D
本题解析：A、每生成1mol KIO3，则转移6mol电子，所以转移3mol电子时生成0.5mol KIO3，其质量是107g，正确；B、电解时不锈钢作阴极，不能做阳极，否则Fe失去电子而被氧化，正确；C、电解时是I的化合价升高，所以I-在阳极发生氧化反应，生成IO3－，正确；D、电解过程中阳极产生氢离子，而阴极产生氢氧根离子，二者又结合成为水，所以电解质溶液的pH基本不变，错误，答案选D。
考点：考查电解原理的应用
本题难度：一般
3、填空题 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．
（2）锌极为______极，电极反应式为______；铜极为______极，电极反应式为______；石墨棒C1为______极，电极反应式为______；石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）______g．CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）______g．
（4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．
参考答案：该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；阳；2Cl--2e-=Cl2↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
CuSO4溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式；
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液质量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO4溶液的质量变化为增加0.01g；
故答案为：减少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl--2e-═Cl2，故C正确；
D．由Ni2+-e-═Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选：CD．
故答案为：CD；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解．
下列说法正确的是（ ）
A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体
参考答案：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，
甲中发生2CuSO4+2H2O ?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O ?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；
甲池中阳极a电极反应：4OH--4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e-=2Cu；
乙池中的阳极c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e-=2H2↑；
A、甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；
B、乙池中的阳极c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e-=2H2↑；电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；
C、乙中发生2NaCl+2H2O ?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复，故C正确；
D、依据电极反应和电子守恒计算，b电极反应为，2Cu2++4e-=2Cu；c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；当b极有64gCu物质的量为1mol析出时，电子守恒得到，2Cu～2Cl2↑；C电极产生71g气体，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确
的是?（?）
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只
闭合K3>都断开>只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再
只接通K2，漏斗液面下降
参考答案：D
本题解析：只闭合K1，铁做阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成二价铁离子，氢离子在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子，二者扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确；只接通K2，铁做阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极生成氢气，石墨电极生成氯气，C项正确；综上分析只接通K1铁腐蚀最快，只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之，都断开时铁自然腐蚀，而只接通K2时为铁做阴极被保护，腐蚀速率最慢，A项正确。
本题难度：一般