时间:2017-09-23 23:55:12
1、选择题 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成（?）
A．0.2mol H2
B．0.2mol Cl2
C．0.4mol H2
D．0.4mol Cl2
参考答案：B
本题解析：惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电，生成氯气。根据总的方程式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。所以氯气的物质的量是0.2mol，答案选B。
点评：在进行电解的有关计算时，应该根据电子的得失守恒进行。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）
Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。
（1）写出图1中阴极的电极反应式 。
（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是 。
Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。
已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：
（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是 。
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因 。
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为 。
（4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式 。
参考答案： (除标注外，每空2分，共14 分)
Ⅰ （1）2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH— 或2H+ + 2e—= H2↑
(2) 缺阴离子交换膜 （3分，合理答案均计分）
Ⅱ （1）收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色 （合理答案均计分）
（2） 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
（3） 1:1:3
（4） MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g) △H=＋67KJ/mol （3分）
本题解析：I、（1）阴极是水中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH—
（2）该装置中缺少阴离子交换膜，不能阻止氢离子的定向移动，则阳极得不到硫酸产品；
II、（1）二氧化硫的检验使用品红溶液，收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色 ；
（2）焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，实际是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应，化学方程式为 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
（3）根据图4可知MoS2、MoO3、MoO2的物质的量之比近似等于1:1:3；
（4）图4表明，中间炉层（4～6）中可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，依据图象变化减小的是反应物，增大的是生成物，反应的化学方程式为：MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2；根据MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol及盖斯定律计算出MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2的反应热为＋67KJ/mol ，所以该反应的热化学方程式为MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g) △H=＋67KJ/mol
考点：考查电化学理论的应用，化学方程式、热化学方程式的判断与书写，盖斯定律得应用，流程的分析
本题难度：困难
3、选择题 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
[? ]
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于电解槽的叙述不正确的是
A．是电能转变成化学能的装置
B．与电源正极相连的是阳极
C．阴极失去电子，发生氧化反应
D．参与电解的阳离子移向阴极
参考答案：C
本题解析：电解池是将电能转化成化学能的装置，与电源正极相连的是阳极，活性金属或溶液中阴离子失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，溶液中阳离子得电子，发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向阴极，选C。
考点：考查电解池的工作原理。
本题难度：一般
5、简答题 【选修2化学与技术】(15分)
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应
生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主
要反应的化学方程式分别是 ??、
??，反射炉内生成炉渣的主要成分是?；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加
熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是??、 ?；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_?_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为?；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为?。
参考答案：
本题解析：(1)根据题目信息可知，发生的两个主要反应分别是：2CuFeS2＋O2高温Cu2S+2FeS＋SO2；2FeS＋3O2高温2FeO＋2SO2。炉渣的主要成分有Cu2S、FeS、FeO三种物质。（2）根据题目信息可写出所发生的化学方程式分别为：2Cu2S＋3O2高温2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S高温6Cu＋SO2。（3）在粗铜的精炼中，粗铜与电源正极相连作阳极，金属失去电子，变成阳离子进入溶液；精铜与电源负极相连，做负极。电极d上发生的电极反应式为：Cu2＋＋2e－
Cu。Au、Ag以单质形式存在电极C附近，Fe以Fe2＋?形式存在d电极附近。^源@:&%中~教
【考点定位】 电化学，电极方程式的书写，化学方程式的书写
本题难度：一般