高考化学知识点归纳《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题 .将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是
A．c1>2c2
B．c2=2c1
C．c1<2c2
D．c1=2c2

参考答案：A?

本题解析：根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。
c1=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/q5v31ske3ij.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?c2=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nktsiiiwxw4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
c1∶c2=ρ1w1∶ρ2w2=2ρ1w∶ρ2w＝2ρ1∶ρ2
又因为ρ1>ρ2,所以c1∶c2>2∶1。

本题难度：简单

2、选择题常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是(? )
A.6.4? B.9. 6? C.11.2? D.12.8

参考答案：C

本题解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：
2H2? +? O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zy4endlfdyz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O
2? 1
1 mol? 0.5 mol
故，反应后剩余氧气的物质的量为
4 mol-0.5 mol=\"3.5\" mol
此时容器内的气体密度为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/l5uyp3i5lts.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"11.2\" g·L-1，应选C。

本题难度：简单

3、选择题设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

参考答案：B

本题解析：A错误，标准状况下CHCl3为非气体物质，不能使用气体摩尔体积计算。
B正确，两种物质最简式相同，通过计算可得碳原子数为0.2NA
C错误，0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1（n-1）NA
D错误，1mol苯乙烯中含有的C＝C数为NA

本题难度：一般

4、实验题  (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。配制时还欠缺的仪器是                         。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为           mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作：
A．移液
B．量取
C．洗涤
D．定容
E．溶解
F．摇匀
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=        。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气          L。

参考答案：（1）（2分，每空1分）②④ ⑦ 胶头滴管
（2）（2分）5.4mL （3）（2分） B E A C A D F （4）（2分） ①②⑤
（5）（2分）0.1mol/L （6）（2分）2.24

本题解析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙，所以答案为②④ ⑦，配制时还缺少胶头滴管。（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，所以操作顺序为B E A C A D F。（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，否则实验结果偏高；②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，否则冷却后容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，结果偏低④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响⑤定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，结果偏高。（5）取出溶液稀释了100/25=4倍，则浓度为原来的1/4，即0.2×2/4=0.1molL；（6）制备100mL含0.4molH+的溶液，由方程式可以知道每消耗1mol的氯气可以生成4mol的氢离子，故需要0.1mol氯气，即在标准状况下2.24L氯气。
考点：考查溶液的配制、误差分析。

本题难度：一般

5、选择题下列说法不正确的是
A．在标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L
B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
C．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
D．273℃，101×105Pa状态下，1mol气体体积大于22.4L

参考答案：C

本题解析：A正确，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体物质的量共为1mol，在标准状况下体积约为22.4L；B正确，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；C错，1molH2的质量在任何状况下都约为2g；D正确，气体的体积随温度的升高而增大；

本题难度：一般