1、选择题 （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 & ">
高考化学知识点归纳《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版）
时间:2017-09-23 23:49:41
1、选择题 （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。
参考答案：（共9分）（一）5:8 5:8 55:128
（二）（1） 2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
（2） 还原 （3）①③ （2分）
（4）0.2 （5）2.63倍(保留2位小数)。
本题解析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反应，ClO2是KClO3得电子被还原后的产物，所以是还原产物
⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H2O生成，还起到了酸的作用，答案选①③
⑷由2HCl～Cl2得产生0.1 mol Cl2，应转移0.2mol电子
⑸由Cl2～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、化学方程式的配平、产物的判断、电子的转移数目、反应物作用的判断、计算
本题难度：一般
2、计算题 (能力挑战题)某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，计算：
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少?
参考答案：（1）3∶2∶1 （2）49．9 g
本题解析：（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23 g、16 g、9 g，则n(Na)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/f03xdgthibi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"1\" mol、n(Mg)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/f14r1pbypzd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/m05c1xmnsal.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol、n (Al)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/j0oxtgsih1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/n4k455cglnr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)=n(NaCl)=1 mol，n(Mg)=n(MgCl2)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/m05c1xmnsal.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，n(Al)=n(AlCl3)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/n4k455cglnr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶2∶1。
（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、n，则3n+2×2n+3×n=\"1\" mol，n=0．1 mol；
得n(NaCl)=0．3 mol，n(MgCl2)=0．2 mol，n(AlCl3)=0．1 mol；氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为m(NaCl)=0．3 mol×58．5 g·mol-1=17．55 g，
m(MgCl2)=0．2 mol×95 g·mol-1=\"19\" g，
m(AlCl3)=0．1 mol×133．5 g·mol-1=13．35 g，
三物质的质量和为17．55 g+19 g+13．35 g =49．9 g。
考点：物质的量的计算。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA
B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA
参考答案：A
本题解析：只有物质的量浓度，体积未知，不能计算物质的量，B不选。Na2O2中的阴离子是O22-，所以阴离子数应该是0.1NA。C不选。标准状况下，SO3是固体，所以D不选。此题选A。
考点：考查化学物质的量计算相关知识点
本题难度：一般
4、选择题 某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl杂质
C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗
参考答案：A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、所用NaOH中含有NaCl杂质，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、若用氢氧化钠润洗，少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁，氢氧化钠的物质的量会偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不能用氢氧化钠溶液润洗，所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 (? )
A．a/4v mol/L
B．3y+x/v mol/L
C．a/3v mol/L
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：沉淀最多时，溶液中的溶质是硫酸钠。根据钠原子守恒可知，硫酸钠是1.25amol，所以再根据S原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.25amol，则其浓度是0.25amol÷VL＝a/4v mol/L，答案选A。
本题难度：一般