时间:2017-09-23 23:48:19
1、选择题 将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.25mol
D．0.3mol
参考答案：B
本题解析：将合金溶于足量的氢氧化钠溶液，仅发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，并计算得Al的物质的量为：0.1mol；且其质量为0.1mol×27g/mol=2.7g;取等质量合金溶于过量盐酸时三者全部溶解，结合反应的关系式 Mg~H2 ， Fe ~ H2， 2Al~ 3H2，假设Mg和Al的物质的量分别为
x、y： x x y y 0.1mol 0.15mol，就生成的气体的总量列式：x+y+0.1=7.84L/22.4L/mol,计算得x+y=0.2mol，加入过量NaOH溶液，只生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，而生成两者的关系式均可表示为M2＋~M(OH)2 ↓,所以生成沉淀的总量即为x+y=0.2mol。
考点：金属的性质及计算。
本题难度：困难
2、选择题 下列化学用语表述正确的是（?）
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+
C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2
参考答案：C
本题解析：醋酸铵是强电解质，用“=”号，A错；依题知是HS-电离方程式，不是水解，B错；二氧化硫过量，生成HSO3-离子，但是题中氨水过量，生成SO32-。铁与氯气点燃生成FeCl3，D错。
本题难度：一般
3、选择题 wg含有双键的不饱和烃X能与V?L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为?NA，则1mol?X中含有双键数目为（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中，不能表现氨气还原性的是?
A．8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
B．2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
C．4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO4
参考答案：D
本题解析：D发生的反应不是氧化还原反应，A、B、C都是氧化还原反应而且NH3中N化合价均升高。
点评：还原剂中元素化合价升高，表现还原性；氧化剂中元素化合价降低，表现氧化性。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语表示正确的是
A．
B．
C．镁离子的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型：
参考答案：D
本题解析：A不正确，因为氯原子还有不参与成键的电子，应该是
。结构式是用1根短线代替1对电子对，所以氮气的结构式为
。镁离子的质子数是12，C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：一般