高考化学必考知识点《有关氧化还原反应的计算》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为?2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀?8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
C．c（Fe2+）：c（Fe?3+）=3：1
D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC2O4?nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4?nH2O中的n值（精确到整数）为______．
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为______；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是______．
（3）第3步反应中释放的气体产物是______．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是______． 91考试网

参考答案：（1）根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，则：
? CaC2O4?xH2O～CaC2O4，
? 128+18x? 128
? 14.6g?12.8g
所以：（128+18x）：128=14.6g：12.8g，解得x=1，
故答案为：1；
（2）第2步生成氧化物的质量=12.8g-10g=2.8g，12.8克CaC2O4的物质的量=12.8g128g/mol=0.1mol，根据钙原子守恒知，生成碳酸钙的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒知，生成氧化物的物质的量是0.1mol，氧化物的相对分子质量=2.8g0.1mol=28g/mol，则该氧化物是CO，所以其反应方程式为：CaC2O4?△?.?CaCO3+CO↑；
草酸钙的分解中生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动，
故答案为：CaC2O4?△?.?CaCO3+CO↑；一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动；
（3）第3步，继续加热固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3?△?.?CaO+CO2↑，
第2步时，在氧气氛围内，第2步产生的一氧化碳和氧气反应生成的二氧化碳，第2步产生的二氧化碳抑制碳酸钙分解，所以氧气存在时不利于第3步反应进行，
故答案为：CO2；氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

参考答案：（1）0 （2）0.125

本题解析：（1）因为铜全部溶解，因此溶液中铜离子的物质的量为0.1 mol，那么与铜离子相结合的硝酸根离子的物质的量为0.2 mol。又因为溶液中总的硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，所以以硝酸形式存在的离子的物质的量为0.1 mol，也可以理解为溶液中剩余硝酸的物质的量为0.1 mol，那么硝酸的浓度为1mol·L－1，所以其pH＝0。（2）若a＝9，则题中所提供的硝酸总的物质的量为0.45 mol，减去剩余的0.3mol，那么被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol。因为这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子与还原剂所失去的电子的物质的量相等，还原剂铜所失去的电子一定为0.2mol，假设反应中生成的二氧化氮的物质的量为x mol，那么一氧化氮的物质的量就为：（0.15－x）mol，如是有如下关系：
0.2=（0.15－x）×3＋x，解之得：x="0.125" mol
考点：考查电子守恒。

本题难度：一般

4、选择题下列化学用语表达正确的是（?）
A．Na2S的电子式：
B．铯?137：137Cs
C．O2－的结构示意图：
D．乙烯分子的球棍模型：