时间:2017-09-23 23:45:53
1、选择题 常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
参考答案：D
本题解析：由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH－)减小，c(H＋)增大。
本题难度：一般
2、选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外
参考答案：B
本题解析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。
考点：考查新能源的判断。
本题难度：简单
3、选择题 25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
B．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
C．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)
D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)
参考答案：B
本题解析：
试题解析：燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，常温下水是液态，故B项正确。
考点：燃烧热
本题难度：一般
4、选择题 pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为
A．11.7
B．10.3
C．11.4
D．11.0
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】（1）已知两种溶液的pH值，求混合后溶液的pH值，往往从两种酸入手。一是pH值与氢离子浓度相互换算较为简单、直观，二是计算推断与事实相符不易错。但也易形成思维定势，遇到任何两种溶液混合，先求混合液的[H+]，再求其pH值。如：两种碱溶液等体积混合，由于将氢离子视为溶质，按下式求混合液的氢离子浓度：
pH＝10的NaOH，其[H+]＝1×10-10mol·L-1；
pH＝12的Ba（OH）2，其[H+]＝1×10-12mol·L-1；
＝50.5×10-12mol·L-1
进而计算出混合液的pH值为10.3，得出错误选项B的结论。
实际上碱溶液的溶质应是氢氧根离子，其浓度随溶液体积变化而变化。而碱溶液中的氢离子是由水电离生成，其浓度只随上述溶质氢氧根离子浓度变化而变化，两者乘积为水的离子积。两种碱溶液混合，其溶质也应是氢氧根离子。计算混合液的氢氧根离子浓度，再由水的离子积计算氢离子浓度，进而计算混合液的pH值。
（2）由溶液pH值求出的氢离子浓度，是溶液中已电离的氢离子浓度，对于多元强酸来说，它应是酸的物质的量浓度和其元数的乘积。由于上述关系不清，常常误将pH值求出的氢离子浓度再与酸的元数相乘视为其氢离子浓度。因而得出错误选项C。对于多元强碱也易发生类似错误。
【正解】本题的正确解法为：
pH＝10[H+]＝1×10-10mol·L-1，[OH-]＝1×10-4mol·L-1
pH＝12[H+]＝1×10-12mol·L-1，[OH-]＝1×10-2mol·L-1
＝50.5×10-4mol·L-1
＝2×10-12mol·L-1
pH＝11.7
本题难度：简单
5、填空题 (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(? )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 | |
参考答案：(1)浅红色变为无色且半分钟内不恢复 (2)D ? (3) 26.10
(4)V＝26.20 ml，(第二次偏差太大，舍去)
c(NaOH)＝0.1000 mol/L×26.20 mL/25.00 mL＝0.1048 mol/L
本题解析：略
本题难度：一般