时间:2017-09-23 23:21:38
1、选择题 将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．等于0.6mol
参考答案：C
本题解析：反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据方程式可知0.2molMnO2反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×1/4=0.15mol，溶液剩余Cl-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
参考答案：B
本题解析：A、同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，不是气体时的物质的量不一定相等，错误；B、物质的量相等的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，符合阿伏伽德罗定律，正确；C、1L的一氧化碳与1L的氧气的体积的测定条件不同时无法比较二者的质量，错误；D、气体的体积相等，密度不等时质量一定不相等，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用
本题难度：一般
3、选择题 把100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为(? )
A．0.6 mol·L-1
B．0.8 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1
D．0.4 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
c(H2SO4)=
="0.4" mol·L-1，c(H+)="0.8" mol·L-1。
本题难度：简单
4、计算题 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？
参考答案：设需盐酸体积为V，则
Fe? +? 2HCl ＝ FeCl2?+? H2↑
2mol? 22.4L
0.5mol/L×V? 4.48L
所以? 2mol ÷ (0.5mol/L×V ) ＝22.4L ÷ 4.48L
解得V ＝ 0.8L
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
本题难度：一般
5、选择题 在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是?
A．①②③④
B．①④③②
C．③④②①
D．④③②①
参考答案：B
本题解析：
120，原子数之比：100×2∶220∶120×3=200∶220∶360。所以三者由多到少顺序为④③②，①中水为液态，其物质的量远远大于其余三种，故B项符合题意。
本题难度：一般