时间:2017-09-23 23:21:38
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A不正确，不符合物料守恒，应该是N(S2－+ )＋N（H2S）＋N(HS—)＝N(Na+)＝NA；白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P—P共价键。12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P—P共价键0.6 NA，B正确；C中不能确定溶液的体积，不能计算醋酸的物质的量，C不正确；N2O4在容器中存在平衡N2O4
2NO2，所以将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA个，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：困难
2、填空题 二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
参考答案：(1)Fe2＋＋S2O32—＋S＋H2O
FeS2＋2H＋＋SO42—
(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净
(3)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)? ΔH＝－3 408 kJ·mol－1
[或FeS2(s)＋
O2(g)=
Fe2O3(s)＋2SO2(g)]? ΔH＝－852 kJ·mol－1
(4)解：120n(FeS2)＋88n(FeS)＝1.120 0
n(FeS2)＋n(FeS)＝
n(FeS2)＝0.007 5 mol
w(FeS2)＝
≈0.803 6
本题解析：(1)由题中信息可写出四种反应物，再由原子守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显＋6价，一个S显－2价，其中－2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。(2)检验SO42—，需要先用盐酸除去干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。(3)0.01 mol FeS2完全燃烧放出8.52 kJ的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时ΔH应与化学计量系数成比例。(4)由质量关系，列出120n(FeS2)＋88n(FeS)＝1.120 0，由铁原子守恒列出n(FeS2)＋n(FeS)＝mol，联合解得FeS2的物质的量，进而求出其含量。
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4LO3 气体含有O3分子数为NA
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA
C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 NA
D．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA
参考答案：B
本题解析：A、不正确，应在标准状况下，22.4LO3 气体含有O3分子数才为NA；B、正确，4.6 g NO2气体含有的原子总数为4.6g/46g·mol-1×3?N?A="0.3" NA；?C、不正确，Cu2+水解，溶液中含有Cu2＋数少于0.5 NA；D、不正确，标准状况下，水为液体。选B。
考点?：阿佛加德罗常数
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是? (?）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NApfue
B．1mol CnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA
C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，苯是液态，A错误；B、0.1mol丙烯酸中含有碳碳双键的数目为0.1NA，含有碳氧双键0.1NA，共含双键0.2NA，B错误；C、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，C正确；D、在过氧化钠中氧元素的化合价为-1，在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，D错误；答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：一般