时间:2017-09-23 23:02:14
1、选择题 0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
参考答案：D
本题解析：A．溶液遵循电中性原则，即c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故A正确；B．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，则c（OH-）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2-），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故B错误；C．0．1mol?L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0．1 mol?L-1，故C正确；D．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-?H++S2-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，则c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正确．
故选B．
考点：离子浓度的大小比较
本题难度：一般
2、填空题 （10分）常温下
，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
参考答案：（10分）
（1）NH3·H2O
NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－(各1分)（2）七(1分)（3）Cl－；Na＋(2分)（4）NH4＋、NH3·H2O (2分)（5）NH4＋；H＋(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法正确的是 ( )
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
参考答案：C
本题解析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。
本题难度：一般
4、选择题 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
参考答案：D
本题解析：A、当a＝2b时，二氧化碳过量，随着CO2气体的通入，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠水解，促进水的电离，而氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度增大，后发生Na2CO3+H2O+ CO2="2" NaHCO3，碳酸氢钠的水解程度比碳酸钠水解程度弱，所以促进水电离的程度减小，氢离子浓度又降低，符合图像，正确；B、当a＝b时，所得溶液是碳酸氢钠溶液，根据质子守恒定律，水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度，水电离产生的氢离子一部分被碳酸氢根离子结合生成碳酸分子，同时碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，所以溶液中c（OH－）= c（H＋）＋c（H2CO3）- c（CO32-），即c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正确；C、当2a＝b时，所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正确；D、当1/2＜a/b＜1时，所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，若为碳酸氢钠溶液，则一定存在c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），错误，答案选D。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断，离子浓度关系的判断
本题难度：一般
5、选择题 常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中
，下列说法不正确的是
A．b>0.0l
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数
mol·L-1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
参考答案：D
本题解析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，因为c(Na+)=c(CH3COO?)，可得c(H+)=c(OH?)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol?L?1，c(CH3COO?)= c(Na+)=1/2×0.01mol?L?1=0.005mol?L?1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol?L?1，所以CH3COOH的电离常数mol·L-1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。
本题难度：困难