时间:2017-09-23 23:00:53
1、填空题 （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于?
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 已知下列热化学方程式：
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l） ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g） ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= --114.6kJ·mol-1
回答下列问题：
H2的燃烧热为 ；反应③的中和热为 。
参考答案：（1）285 kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)
D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
参考答案：C
本题解析：某物质的水溶液呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物质与水反应后，溶液呈酸性，A错误；同浓度CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度前者大，所以氯化银在氯化钠溶液中溶解度大，B错误；醋酸和醋酸钠混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=4说明呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，C正确；pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L，稀释1000倍后，c(H+)≈10-7mol/L，c(SO42-)=5×10-10mol/L，D错误。
点评：本题易误选D，硫酸溶液无论怎样稀释，不可能变成碱性溶液，只能无限接近中性溶液，所以不能认为pH=6的硫酸稀释1000倍后pH=9。
本题难度：简单
4、选择题 我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的
A.天然气
B.太阳能
C.石油
D.煤
参考答案：B
本题解析：石油、煤、天然气均为化石能源。而太阳能无污染、环保，属绿色能源
本题难度：简单
5、选择题 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(? )
A．H＋
B．OH－
C．Al3＋
D．HCO3-
参考答案：D
本题解析：H＋、OH－均抑制水的电离；Al3＋、H2O3-均促进水的电离，且HCO3-水解溶液呈弱碱性。
本题难度：一般