时间:2017-09-23 22:57:10
1、选择题 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径 A＞B＞D＞C
B.原子序数?d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A
D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
参考答案：C
本题解析：考点：原子结构与元素周期率的关系．
分析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．
解：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
A.NH4Cl
B.SiO2
C.P4
D.Na2SO4
参考答案：C
本题解析：氯化铵应该是铵根和氯离子。二氧化硅里没有分子，只有两种原子。硫酸钠固体里也只有硫酸根离子和钠离子。故本题选C。
本题难度：困难
3、选择题 A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：C＞A
B.气态氢化物的稳定性：A＞B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物
参考答案：A
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、O、Na、Al。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，应该是B＞A；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C不正确，应该是C＞D；氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能溶于氢氧化钠溶液中，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
参考答案：B
本题解析：氨气中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，A不正确。水中心原子氧原子是sp3杂化，含有2对孤对电子，是V形，属于极性分子，B正确。四氯化碳中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，C不正确。CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，属于非极性分子，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B.用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
C.将少量SO2?气体通人?NaClO?溶液中?SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7?Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20
参考答案：D
本题解析：分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7氢氧根离子和氢离子恰好反应，物质按照1：1反应；
解答：A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故A错误；
B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢：2CH3COO-+Mg（OH）2=Mg2++2H20，故B错误；
C、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发 生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，反应原理的理解，电荷守恒的应用，氧化还原反应的判断是解题关键，题目难度仔细点．
本题难度：一般