时间:2017-09-23 22:57:10
1、选择题 下列描述中正确的是
A.CS2分子的立体构型为V形
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
参考答案：D
本题解析：CS2分子为直线型；ClO3—中的中心原子氯有一对孤对电子，为三角锥形；SF6中S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，故硫原子最外层超过了8个电子；SiF4分子中形成4个σ键，SO32—中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。
本题难度：简单
2、选择题 下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A.①③
B.②④
C.③⑤
D.①②
参考答案：D
本题解析：试题分析：易溶盐的热稳定性大于难溶盐的，同时碳酸氢钠受热易分解，热稳定性差，故热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3。
由于碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子能发生双水解，使得铵根离子的浓度降低，所以硫酸铵溶液中铵根离子的浓度大于碳酸铵溶液中的铵根离子浓度。
根据层同核大半径小原则，微粒的半径应是S2－＞K+＞F
同一主族，从上至下，随着原子序数的增大，原子半径增大，氢化物的熔沸点降低，所以应是H2O＞H2S＞H2Se
考点：物质的热稳定性，离子浓度大小比较，微粒半径和物质熔沸点比较。
点评：本题属于简单题，涉及到了电解质溶液的性质，利用盐类水解的性质。物质的性质比较，大部分利用了元素周期律来解答，学生注意平时学习的积累。
本题难度：简单
3、选择题 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是
A.CaBr2
B.NaOH
C.Na2O2
D.H2O2
参考答案：C
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键和非极性键，D中含有极性键和非极性键。答案选C。
本题难度：困难
4、选择题 下列物质属于分子晶体的是
A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点是1031℃，液态导电，水溶液能导电
C.能溶于CS2，熔点是112．8℃，沸点是444．6℃
D.熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H18O与D216O的相对分子质量相同
参考答案：C
本题解析：试题分析：质子数＝核外电子数，氘(D)原子的质子数是1个，所以原子核外有1个电子，A正确；1H与D的质子数相同，中子数不同，二者互称同位素，B正确；由同一种元素形成的不同单质互为同位素，水是化合物，不可能是同素异形体，C不正确不；1H18O与D216O的相对分子质量相同，都是20，D正确，答案选C。
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算、同位素个同素异形体的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
本题难度：简单