时间:2017-09-23 22:55:30
1、选择题 实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．据此分析说法正确的是（ ）
硫酸?化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
C．配置200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49%
参考答案：A．由c=1000ρwM可知，c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，故A错误；
B．设质量为m，则硫酸的质量分数m×98%2m=49%，浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L，故B错误；
C．由混合前后溶质的物质的量不变，V×18.4mol/L=0.2L×4.6mol/L，解得V=50mL，故C正确；
D．设体积为V，则1.84×V×98%1.84V+V＞49%，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，将体积为V?L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M?g?mol-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．c(A)=
| V?ρ MV+2240 |
| 1000Vρ MV+2240 |
| 1000VρM MV+2240 |
| MV 22.4(V+0.1)ρ |
参考答案：标准状况下V?L的A气体的质量为VL22.4L/mol×M?g?mol-1=VM22.4g
溶液的质量为VM22.4g+100ml×1g/ml=（100+VM22.4）g
所以溶液的质量分数为VM22.4g(100+VM22.4)g=VM2240+VM
所以溶液的物质的量浓度为1000×ρ×VM2240+VMM=1000ρV2240+VMmol/L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要______玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（2）需用天平称取______克固体，应放在______（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为______g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需______mL恰好完全反应．
参考答案：（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，
配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃棒，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：500mL；玻璃棒；检查容量瓶是否漏水；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应在烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；烧杯；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后对所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，溶液的体积偏大，所配溶浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同为0.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液中氢氧化钠的质量为0.05L×0.4mol?L-1×40g/mol=0.8g，
发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.05L×0.4mol?L-1=0.02mol，故需要盐酸的体积为0.02mol0.25mol/L=0.08L=80mL，
故答案为：0.4；0.8；80．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；
C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、10gNaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般