时间:2017-09-23 22:55:30
1、选择题 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ]
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 实验室用NaOH固体配制200mL?0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列仪器中，需要用到的有______．
A．托盘天平?B．100mL容量瓶?C．烧杯?D．玻璃棒?E．漏斗?F．500mL容量瓶
G．药匙?H．250mL容量瓶?I．胶头滴管?J．坩埚
（2）需要称取NaOH固体______g．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______．
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E．将NaOH固体在烧杯中溶解
F．盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
（4）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是______．
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切．
参考答案：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ACDGHI；
?（2）因配制200mL?0.5mol/LNaOH溶液，但容量瓶的规格没有200mL，只能用250mL的容量瓶，所以溶质的质量m=nM=cvM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；?
（3）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：DECBAGF；?
（4）A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，对溶液进行了稀释，浓度减少，故A正确；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液，溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，溶质的质量减少，浓度偏小，故C正确；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，浓度不变，故D错误；
E．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，溶质的质量减少，浓度偏小，故E正确；
故答案为：ACE．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的
KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：__________________________________
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________； 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：? 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
参考答案：（1）IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O
（2）溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；
? 从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层。
（3） ACD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 VL?Fe2（SO4）3溶液中含有ag?SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）
A．
| a 576V |
| 125a 36V |
| 250a 36V |
| 125a 48V |
参考答案：n（SO42-）=ag96g/mol=a96mol，则n（Fe3+）=23×n（SO42-）=2a288mol，
取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=a288mol，
用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）=a288mol2VL=a576Vmol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为
A.1L
B.2L
C.3L
D.4L
参考答案：B
本题解析：分析：根据V=
计算该盐酸溶液的体积．
解答：0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，
则溶液体积为
=2L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
本题难度：一般