时间:2017-09-23 22:54:49
1、选择题 已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是
[? ]
A．2Q2 = Q1 = 92.4
B．2Q2 < Q1 < 92.4
C．2Q2 = Q1 < 92.4
D．Q2 = Q1 < 92.4 ?
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O
CO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。
参考答案：9.09％
本题解析：? CO?+ ?H2O?＝? CO2?+? H2
起始浓度（mol/l）? 0.011? 0.011? 0? 0
转化浓度（mol/l）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/l）0.011－x ?0.011－x?x?x
因为
所以
因此转化率
＝9.09％
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
本题难度：一般
3、选择题 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol?L-1
B．4mol?L-1
C．4.5mol?L-1
D．5mol?L-1
参考答案：反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，
HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组数据不能反映可逆反应2A
B+3C处于平衡状态的是(? )
A．va(正)="2" mol·(L·min)-1，va(逆)="2" mol·(L·min)-1
B．va(正)="2" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1" mol·(L·min)-1
C．vc(正)="1" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
D．va(正)="1" mol·(L·min)-1，vc(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
参考答案：C
本题解析：判断可逆反应达到平衡状态的标志是v(正)=v(逆)若用不同物质表示的正、逆反应速率，要通过化学方程式计量数换算为同一种物质表示，C项，把vb(逆)换算成vc(逆)="4.5" mol·(L·min)-1。vc(正)≠vc(逆)。故答案为C项。
本题难度：一般
5、填空题 图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：
图一
（1）图一中气体A的俗称是_______________
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。 
图二
①?kJ ，②?kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.? 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c(CO)(mol/L) | C(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
| 起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
| 第4 min | a | b | c |
参考答案：（1）水煤气 （2） ①?2254?②?80 ?（3） A、C? 0.100?
（4）CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+?增大
本题解析：（2）①吸收的能量=946+218×6= 2254KJ，②放出的能量=2254-2334=80KJ
（3）①该反应前后气体分子总数不相等，故当平均相对摩尔质量、压强不变时，反应达到了平衡状态；v(H2)正 = 2v(CH3OH)逆也能表示反应达到平衡状态，而D选项都表示逆反应，不能表示反应达到平衡状态。②设反应过程中，CO的转化浓度为x，H2为2x，甲醇为x。则CO的平衡浓度为（0.2-x），H2的平衡浓度为（0.3-2x），甲醇的平衡浓度为x,故
，解得：x=0.100。（4）负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O，故正极的pH值增大。
点评：化工生产是工业的重要产业，近年来高考的热点，考生在备考过程中应注意知识的灵活运用，达到举一反三的效果。难度较大。
本题难度：困难