时间:2017-09-23 22:54:49
1、选择题 关于可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（?）
A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q
B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0
D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0
参考答案：D
本题解析：若图象为Ⅰ，说明压强越大，A的转化率越低，则m＋n＜p＋q，A错误；若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件可能是增大压强，B错误；若图象为Ⅲ，根据温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，则T1＞T2，温度高时C的含量高，则ΔH＞0，C错误；若图象为Ⅳ，且p1＞p2，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则ΔH＞0，m＋n＞p＋q。
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中进行反应：X2(g）+3Y2(g）
2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(?）
A．c(Z）="0.50" mol/L
B．c(Y2）="0.50" mol/L
C．c(X2）="0.20" mol/L
D．c(Y2）="0.60" mol/L
参考答案：B
本题解析：若反应向正反应方向进行，0.1mol/LX2与0.3mol/LY2全部反应可生成0.2mol/LZ，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol/L；若反应向逆反应方向进行，0.2mol/LZ全部分解时可生成0.1mol/LX2和0.3mol/LY2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol/L，Y2的浓度应小于0.6mol/L。
本题难度：简单
3、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若
＞k，平衡就要向正反应方向移动
C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收
参考答案：D
本题解析：正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，A不正确；B不正确，应该是向逆反应方向移动；C不正确，氢气的浓度变化量是0.12mol/L÷2＝0.06mol/L，所以氢气的反应速率是0.06mol/L÷4min＝0.015 mol/(L·min)；反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl是0.1mol，恰好和0.1mol氢氧化钠反应，D正确，答案选D。
点评：在判断外界条件对反应速率的影响时，应该利用勒夏特列原理进行分析和判断。
本题难度：一般
4、填空题 现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。 
(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是______。
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量下降，主要是减少了燃烧的煤的量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：____________________。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应
2NO+2CO
N2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h内的平均反应速率v(N2)=______。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是______________。
(4)某次降雨过程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为
0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________，并计算排放到空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于_______。
参考答案：(1)BD
(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(3)<；1.875×10-4 mol·L-1·h-1；寻找高效的催化剂
(4)H2O2+SO2=2H++SO42-；1:1
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 
2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
参考答案：C
本题解析：所给可逆反应为两边气体系数相等的放热反应，升温，平衡左移，氯气的转化率减小，但气体的总物质的量不变，B错；加入氯气，平衡正移，但其本身的转化率降低，D错；
A：由于不知可逆反应是否为平衡状态，所以单位时间里生成的各物质的量没有定量关系。
C：该选项能表示出正逆反应速率相等，表述正确。
本题难度：简单